Question

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-
• B、0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• D、由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、Cl^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：A．pH=12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；
B．0.1 mol/L的NaNO₃溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；
D．由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子、钙离子反应生成亚硫酸钙，二者都与氢氧根离子反应；亚硫酸根离子与氢离子反应．

解答： 解：A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．0.1 mol/L的NaNO₃溶液中存在大量硝酸根离子，硝酸根离子在存在大量H⁺条件下具有强氧化性，能够氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量H⁺或OH^-，Mg²⁺、HCO₃^-与氢氧根离子反应，HCO₃^-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量H⁺或OH^-，Ca²⁺、SO₃^2-反应生成亚硫酸钙，NH₄⁺、Ca²⁺与氢氧根离子反应，SO₃^2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．