题目内容
已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（ ）
| A、M的最高价是+1价 |
| B、M可能呈现出-1价 |
| C、M一定是s区元素 |
| D、M一定是IA或IB族 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，据此分析．
解答：
解：已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，
A．若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，第VIB元素的最高价为+6价，故A错误；
B．M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素有-1价，故B正确；
C．M元素不一定是主族元素，所以不一定是s区元素，故C错误；
D．若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，故D错误．
故选B．
A．若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，第VIB元素的最高价为+6价，故A错误；
B．M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素有-1价，故B正确；
C．M元素不一定是主族元素，所以不一定是s区元素，故C错误；
D．若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，注意最外层电子排布是ns1，该元素可能在主族也可能在副族．
练习册系列答案
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下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）
| A、C8H18 |
| B、C2H5Cl |
| C、CH2Cl2 |
| D、CCl4 |
为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是（ ）
| A、氢能 | B、地热能 |
| C、风能 | D、天然气 |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
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| B、Na+、H+、NO3-、SO42- |
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| D、K+、Na+、NO3-、CO32- |
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32- |
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| C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32-、Cl- |
将电解质分为强、弱电解质的依据是（ ）
| A、属于离子化合物还是共价化合物 |
| B、在一定条件下的电离程度 |
| C、熔融状态下是否完全电离 |
| D、溶于水后的导电能力是强还是弱 |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NA |
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| C、4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA |
下列有关反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| B、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| D、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O |
