题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 活化分子一定能发生有效碰撞 | |
| B． | 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 | |
| C． | 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率 | |
| D． | 活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子 |
分析 升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．
解答 解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，加入催化剂降低活化能，加快反应速率，故C错误；
D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成为活化分子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学分子有效碰撞的问题及外界条件对化学反应速率影响，题目难度不大，易错选项是A，为易错题．
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5．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
| A． | 氯酸钾-1 | B． | 天燃气-2 | C． | 铀-3 | D． | 烧碱-4 |
6．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（ ）
| A． | 将水加热，pH减小 | |
| B． | 恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 | |
| C． | 向水中加入金属钠，c（H+）减小 | |
| D． | 向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动 |
；L在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应热专指反应过程中放出的热量 | |
| B． | 有能量变化的过程一定是化学变化 | |
| C． | 反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关 | |
| D． | 反应热的测定和反应的温度、压强无关 |
20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅 | |
| B． | Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅 | |
| C． | 双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡 | |
| D． | 浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生 |
7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1 | |
| B． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| D． | 相同温度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=1.6 |
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS- | |
| B． | 水电离出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3- | |
| C． | 弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl- | |
| D． | 漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+ |