题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应热专指反应过程中放出的热量 | |
| B． | 有能量变化的过程一定是化学变化 | |
| C． | 反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关 | |
| D． | 反应热的测定和反应的温度、压强无关 |
分析 A．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；
B．物理变化也可以有能量变化；
C．参加反应的物质的物质的量越大，能量变化越大；
D．反应热的测定与温度有关．
解答 解：A．恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；
B．物理变化也可以有能量变化，例如浓硫酸稀释等，故B错误；
C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比，故C正确；
D．反应热的测定就是利用温度变化计算出来的，所以与温度有关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了反应热的定义、化学反应与能量的关系等知识点，难度不大．
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20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（ ）
| A． | 10Q | B． | 5Q | C． | 11Q | D． | 7Q |
1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．
| 阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | NO${\;}_{3}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | SiO${\;}_{3}^{2-}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．
18．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（ ）
| A． | CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 | |
| B． | 铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜 | |
| C． | 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 | |
| D． | 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 活化分子一定能发生有效碰撞 | |
| B． | 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 | |
| C． | 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率 | |
| D． | 活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子 |
2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
| A． | 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO | |
| B． | 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 | |
| C． | 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 | |
| D． | 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
19．下列有关氯及其化合物叙述错误的是（ ）
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| B． | 大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑 | |
| C． | AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得 | |
| D． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
20．2008年5月12日，四川汶川发生8.0级大地震，地震造成汶川地区的水体污染．水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是（ ）
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