题目内容
6．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（ ）| A． | 将水加热，pH减小 | |
| B． | 恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 | |
| C． | 向水中加入金属钠，c（H+）减小 | |
| D． | 向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动 |
分析 A、水的电离吸热；
B、水的离子积Kw只受温度的影响；
C、向水中加入金属钠，生成氢氧化钠；
D、向水中通入HCl气体，溶液显酸性．
解答 解：A、水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；
B、水的离子积Kw只受温度的影响，故加入KOH，但只要温度不变，Kw不变，故B正确；
C、向水中加入金属钠，生成氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大，则氢离子浓度减小，故C正确；
D、向水中通入HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，则对水的电离有抑制作用，平衡左移，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素，难度不大，应注意的是升高温度，水的电离被促进，但纯水仍然显中性．
练习册系列答案
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17．某可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ）
| A． | m+n＞p，△H＞0 | B． | m+n＞p，△H＜0 | C． | m+n＜p，△H＞0 | D． | m+n＜p，△H＜0 |
14．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 500mL 1mol•L-1的KNO3溶液 | B． | 500mL 1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液 | ||
| C． | 1000mL 0.5mol•L-1的Mg（NO3）2溶液 | D． | 1000mL 0.5mol•L-1的Fe（NO3）3溶液 |
1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．
| 阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | NO${\;}_{3}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | SiO${\;}_{3}^{2-}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．
11．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是B．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是B．原因是电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H+能力最强的是CO32-．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-．
（1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是B．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-．
18．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（ ）
| A． | CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 | |
| B． | 铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜 | |
| C． | 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 | |
| D． | 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 活化分子一定能发生有效碰撞 | |
| B． | 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 | |
| C． | 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率 | |
| D． | 活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子 |
16．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）实验室制备⑦常用CaCO3和HCl反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2SO4 | ③NaOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥K2CO3 | ⑦CO2 ⑧K2O |
（4）实验室制备⑦常用CaCO3和HCl反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．