题目内容
下列反应的离子方程式，正确的是
A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
D
【解析】
试题分析：Fe溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B错误；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是
Z | W | ||
X | Y |
A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族
B．原子半径：X > Z > W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
将充满20 mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为
A．7.5 mL B．17.5 mL C．25.0 mL D．35.0 mL
（12分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是 。
A．升高温度 B．增加碳的用量
C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol
①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。
