Question

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）

Answer 1

CD

【解析】

试题分析： NH4Cl溶液中Cl-对NH4+的水解没有影响，NH4HSO4溶液中电离出的H+会抑制NH4+的水解，所以c(NH4＋)相等时，c(NH4Cl）>c(NH4HSO4) ，(NH4)2SO4分子中有NH4+，电离时能提供更多的NH4+，c(NH4＋)与NH4HSO4、NH4Cl溶液相等时，c[(NH4)2SO4]更小，故c(NH4Cl）>c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]，A错；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸过量：则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B错；C、中的c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)是质子守恒，C对；D中的c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）是电荷守恒，对；选CD。

考点：盐的水解、离子浓度的大小比较。