Question

（12分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是 。

A．升高温度 B．增加碳的用量

C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。

（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol

①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。

Answer 1

（1）AD

（3）①－285.8 kJ/mol

②

【解析】

试题分析：（1）该反应吸热，升高温度平衡正向移动，水的转化率增大；碳为固体，增加碳的用量平衡不移动，水的转化率不变；加入催化剂，平衡不移动，水的转化率不变；减小CO的浓度，平衡正向移动，用CO吸收剂除去CO可使平衡正向移动，水的转化率增大；（2）利用三段式：；

（3）①②

①÷3—②÷6得：－285.8 kJ/mol；②Ⅲ比Ⅰ快，。

考点：本题考查化学试剂的标志。