题目内容
现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A+又称为质子，B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中原子半径最大的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 ．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是 ．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示） ．
（4）下列有关物质性质的比较中．不正确的是 ．
a．热稳定性：H2S＞SiH4 b．离子半径：Na+＞S2-
c．原子半径：N＞O d．元素非金属性：C＞Si
（5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因： ．
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
（4）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
a．热稳定性：H2S＞SiH4 b．离子半径：Na+＞S2-
c．原子半径：N＞O d．元素非金属性：C＞Si
（5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A+又称为质子，则A是H元素；
B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；
C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C是N元素，Y是NH3；
E是短周期元素中原子半径最大的元素，则E是Na元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，且D原子序数大于C而小于E，所以D是O元素，再结合物质结构、元素周期律来解答．
B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；
C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C是N元素，Y是NH3；
E是短周期元素中原子半径最大的元素，则E是Na元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，且D原子序数大于C而小于E，所以D是O元素，再结合物质结构、元素周期律来解答．
解答：
解：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A+又称为质子，则A是H元素；
B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；
C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C是N元素，Y是NH3；
E是短周期元素中原子半径最大的元素，则E是Na元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，且D原子序数大于C而小于E，所以D是O元素，
（1）D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物是Na2O2，Na2O2的电子式为
，故答案为：；
（2）E的最高价氧化物的水化物是NaOH，向氯化亚铁溶液滴加过量NaOH溶液，发生反应FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
（3）Y是NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，电离方程式为NH3．H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3．H2O?NH4++OH-；
（4）a．非金属性越强其热稳定性越强，非金属性S＞Si，所以热稳定性：H2S＞SiH4，故正确；
b．电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径：Na+＜S2-，故错误；
c．同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：N＞O，故正确；
d．同一主族元素中，非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以元素非金属性：C＞Si，故正确；
故选b；
（5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，则该物质为CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；
C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C是N元素，Y是NH3；
E是短周期元素中原子半径最大的元素，则E是Na元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，且D原子序数大于C而小于E，所以D是O元素，
（1）D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物是Na2O2，Na2O2的电子式为
，故答案为：；（2）E的最高价氧化物的水化物是NaOH，向氯化亚铁溶液滴加过量NaOH溶液，发生反应FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
（3）Y是NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，电离方程式为NH3．H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3．H2O?NH4++OH-；
（4）a．非金属性越强其热稳定性越强，非金属性S＞Si，所以热稳定性：H2S＞SiH4，故正确；
b．电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径：Na+＜S2-，故错误；
c．同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：N＞O，故正确；
d．同一主族元素中，非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以元素非金属性：C＞Si，故正确；
故选b；
（5）A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol，则该物质为CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及盐类水解、元素周期律、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，正确判断元素是解本题关键，再结合元素周期律解答，会用于化学语言描述氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应现象，题目难度不大．
练习册系列答案
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
相关题目
在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、Na+ NH4+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ CO32- NO3- |
| C、K+ Ba2+ HCO3- Cl- |
| D、Na+ K+ MnO4- SO42- |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图1所示：
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．