Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是

 

（填元素符号），请用一个化学方程式证明该结论

 

（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

 

（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式

 

，它的晶体类型为

 

（4）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式

 

（5）E所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10，且A的原子序数小于B，则A是H元素、B是C元素；
C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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，C内层电子数是其核外电子数的

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，则C是O元素；
D与C同一主族，且为短周期元素，所以D是S元素；
E^-比C^2-多一个电子层，则E为Cl元素；
再结合物质结构及元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10，且A的原子序数小于B，则A是H元素、B是C元素；
C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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，C内层电子数是其核外电子数的

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，则C是O元素；
D与C同一主族，且为短周期元素，所以D是S元素；
E^-比C^2-多一个电子层，则E为Cl元素；
（1）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，D与E两元素相比较，非金属性较强的是Cl，氯气能氧化硫化氢生成硫，反应方程式为Cl₂+H₂S=2HCl+S，故答案为：Cl； Cl₂+H₂S=2HCl+S；
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲是HS^-、乙是OH^-，则甲与乙反应为S ^2-和H₂O，该反应的离子方程式为 HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O，故答案为：HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O；
（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，则该气体是CO₂，CO₂的电子式为，它的晶体类型为分子晶体，故答案为：；分子晶体；
（4）A和C也可形成一种18电子分子，该分子为H₂O₂，该分子的结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（5）E所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，该主族的氢化物沸点与其相对分子质量成正比，但HF中含有氢键，导致HF的沸点最高，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl，故答案为：HCl．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式和结构式的书写、元素非金属性强弱的判断等知识点，知道常见含有10电子、18电子的微粒，注意氢键对物质性质的影响，题目难度不大．