题目内容
【题目】自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。
③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。
（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。
（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I） △H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。
（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
【答案】 
亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 a、b、d 正四面体 sp3 NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。 MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大 C ＜O ＜N 4 略
【解析】（1）①Cu的核外价电子排布为3d104s1，故价电子轨道排布图为
。②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO更稳定；（2）①根据化学式Cu(NH3)4SO4·H2O可判断晶体中存在的化学键有离子键，极性键和配位键，答案选a、b、d；②SO42-中S原子的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，为sp3杂化，立体构型为正四面体；③由于NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，因此难以结合。（3）由于MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大，所以氧化镁的熔点远高于氯化钠的熔点。（4）①同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中配体是氨气和CO，所以中心原子的配位数为4；（5）根据氯化亚铜的晶胞结构可知两种微粒的个数均是4个，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=
g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
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（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团： |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： | （4）A中含有 种氢原子。 |
（5）综上所述，A的结构简式 。 | |
