Question

【题目】在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	6	8
n(B)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C，到达平衡时，n(C)＜0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1 mol气体，气体B的转化率不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、2 min内B物质的量变化为0.16 mol0.12 mol=0.04 mol，故v（B）=0.04 mol÷2 L÷2 min =0.01 mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=2v（B）=2×0.01mol/（L·min）=0.02 mol/（L·min），错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正），正确；C、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C,相当于增大压强，因为该反应前后气体的系数不变，所以两次平衡为等效平衡，到达平衡时，n(C)=0.24 mol，错误；

D、 A(g)+B(g)2C(g)

始量 0.16 0.16

转化量 0.06 0.06 0.12

平衡量 0.10 0.10 0.12

K=0.12/2÷（0.10/2×0.10/2）= 24

通入气体后Qc =0.22/2÷（0.20/2×0.20/2）=11

K＞Qc，所以正向移动，反应物转化率增大，错误。