题目内容

【题目】从分类的角度来看,下列说法正确的是( )
A.硅酸、氯化铁均为胶体
B.水玻璃、氯水均为混合物
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐
D.氨气属于非电解质,Cu属于电解质

【答案】B
【解析】A.硅酸是纯净物,不属于胶体,氯化铁也不是胶体,故A不符合题意;
B.水玻璃是硅酸钠溶液,氯水是氯气溶于水后混合物,它们都是混合物,故B符合题意;
C.纯碱是碳酸钠,属于盐,故C不符合题意;
D.氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电,属于非电解质;Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D不符合题意.故选B根据化学物质的分类方法进行判断分类是否正确即可.

练习册系列答案
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【题目】三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂,化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇。110下失去三分子结晶水,230时分解。该配合物对光敏感,光照下即发生分解。

、三草酸合铁酸钾的制备

溶解:在托盘天平上称取4.0gFeSO4·7H2O晶体,放入250mL烧杯中,加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加热使其溶解。

沉淀:在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL,搅拌并加热煮沸,使形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀,用倾斜法倒出清液,洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。

氧化:在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液,水浴加热至40,滴加3%H2O2溶液20mL,不断搅拌溶液并维持温度在40左右,使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后,加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2

生成配合物:保持上述沉淀近沸状态,趁热滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗处放置,结晶。减压过滤,抽干后用少量乙醇洗涤产品,继续抽干,称量,计算产率,并将晶体放在干燥器内避光保存。

、产物中C2O42-的质量分数的测定

称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸,趁热用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算产物中C2O42-的质量分数。

请回答下列问题:

(1)步骤溶解时应加入少量的稀硫酸,目的是

(2)步骤要维持微沸几分钟,但FeC2O4·2H2O晶体易暴沸,则适宜采取的加热方式是

(3)生成的FeC2O4·2H2O晶体上易沾附硫酸盐,如何证明晶体已洗涤干净

(4)步骤需保持恒温40,原因是

(5)用乙醇洗涤的作用是

(6)滴定终点的现象是 ,通过计算,产物中C2O42-的质量分数为

【题目】自然界中存在大量的金属元素和非金属元素,它们在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2OCuO稳定。

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2OCuO更稳定的原因____________

(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________(填字母序号)。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键

SO42—的立体构型是____________,其中S原子的杂化轨道类型是____________

③已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________________

(3)NaClMgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________

(4)合成氨工业中,原料气(N2H2及少量CONH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的COAc代表CH3COO,该反应是:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I) △H<0

CNO三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________

(5)铜的化合物种类很多,右图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为:ρ=____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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