Question

下列各物质中，按沸点由低到高排列正确的是（　　）

• A、金刚石、SiC、SiO

  2

  、硅
• B、钠、钾、钠钾合金
• C、O₂、I₂、Hg、MgCL₂
• D、Rb、K、Na、Al

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较

专题：

分析：A、原子晶体中原子半径越小，键长越短，共价键越强，沸点越高；
B、碱金属从Li到Cs，熔沸点逐渐降低，合金的熔点低于各成分金属的熔沸点；
C、常温下，O₂是气态、Hg是液态、I₂是固态，O₂和I₂是分子晶体，MgCl₂是离子晶体；
D、一般情况下，金属性越强，金属的熔沸点越低．

解答： 解：A、四种物质都是原子晶体，决定它们熔沸点的是共价键，因此可以通过共价键的键能判断，而键能和键长呈反比，键长又等于成键的两原子半径之和，所以可以通过比较C、O、Si的原子半径得出结论：C-C＜Si-C＜Si-O＜Si-Si，所以，熔沸点大小顺序是：金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞硅，故A错误；
B、碱金属从Li到Cs，熔沸点逐渐降低，因此沸点K＜Na，合金的熔点低于各成分金属的熔沸点，因此沸点：钠钾合金＜K＜Na，故B错误；
C、常温下，O₂是气态、Hg是液态、I₂是固态，因此沸点：O₂＜Hg＜I₂，O₂和I₂是分子晶体，MgCl₂是离子晶体，因此沸点O₂＜Hg＜I₂＜MgCl₂，故C错误；
D、碱金属从Li到Cs，熔沸点逐渐降低，因此沸点Rb＜K＜Na，金属性Na＞Al，沸点Na＜Al，因此沸点Rb＜K＜Na＜Al，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生熔沸点高低的判断方法，难度中等，可根据晶体类型（沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体）、常温下物质的状态、金属性与金属熔沸点的关系判断物质的沸点．