题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大 | |
| B． | pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小 | |
| C． | 合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大 | |
| D． | pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等 |
分析 A．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
B．pH=1的醋酸溶液加水稀释过程中，平衡状态下溶液中离子浓度减小，溶液中存在离子积常数分析；
C．化学平衡状态等温压缩，体积减小，平衡正向进行，物质浓度增大；
D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度；
解答 解：A．两种反应物发生反应，增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故A错误；
B．pH=1的醋酸溶液加水稀释过程中，会促进醋酸电离正向进行，平衡状态下溶液中离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3，等温压缩压强增大，平衡正向进行，重新建立平衡时各组分浓度都增大，故C正确；
D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，醋酸又电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，对水的抑制程度大，水的电离程度不同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应速率和平衡状态影响因素、弱电解质电离平衡和水解平衡的影响因素分析判断，注意化学平衡移动原理和电离平衡的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④C（g）的物质的量浓度不变
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④C（g）的物质的量浓度不变
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
| A． | ①②③ | B． | ②③④⑥ | C． | ②③⑤⑥⑦ | D． | ①③⑤⑦ |
15．反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L-1•s-1．已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（ ）
| A． | 20 mol•L-1•s-1 | B． | 40 mol•L-1•s-1 | C． | 60 mol•L-1•s-1 | D． | 15 mol•L-1•s-1 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 减压蒸馏可以防止炭化结焦 | |
| B． | 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量 | |
| C． | 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化 | |
| D． | 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏 |
是由三种单体通过加聚反应而制得的．这三种单体的结构简式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．
9．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 该装置能形成原电池，其中锌是负极 | |
| B． | 该装置能形成原电池，其中铜是负极 | |
| C． | 该装置不能形成原电池 | |
| D． | 以上说法均不正确 |
10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NH4H中 H+的核外电子排布与He相同 | |
| B． | NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 | |
| C． | NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 | |
| D． | NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 |