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8．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（　　）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp4D．1s22s22p63s23p4

分析 原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．

解答 解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，
根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，
C的原子序数为大于B，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以C的原子半径小于B，则原子半径最小的是C，
故选C．

点评 本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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18．Ⅰ．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
（1）配平上述反应方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种化学式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分别投入到过量的等量盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．
Ⅲ.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1． 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式解释）
19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L-1，放出热量Q1 kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）
a．v（C）=2v（B）                
b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变            
d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；
（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=320L•mol-1．
若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）
16．实验室要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸．
（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制该溶液，则需要量取的浓硫酸的体积为25.0 mL．
（2）实验中应选用的仪器是（填字母）BCEF．
A.100mL量筒    B.50mL量筒   C．玻璃棒   D．托盘天平   E.250mL 烧杯    F．胶头滴管  G．药匙
还需要的实验仪器是250mL容量瓶，使用该仪器前需要进行的操作是检查是否漏水．
（3）实验操作：
①量取所需要的浓硫酸溶液；
②稀释浓硫酸溶液：如何操作？把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
③转移：将稀释后的浓硫酸立即转移到容量瓶中；
④洗涤：用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，洗涤液也一起转移到容量瓶中；
⑤定容：当距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
⑥摇匀：盖上容量瓶塞子，倒置摇匀；
⑦将配好的稀硫酸溶液装入试剂瓶中备用．
以上实验操作中有一处错误，指出错误的步骤，并写出正确的操作步骤③错误，稀释后应冷却到室外再进行移液．
（4）定容加水时，不慎液面超过了刻度，处理的方法是D．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3数目为0.3NA
B．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
D．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
13．下列变化中，需加入还原剂的是（　　）
A．SO32-→SO2B．S2-→SC．AlO2-→Al3+D．CO2→CO
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2+H2O
B．NaAl02溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaC03+2H+═Ca2++H2O+CO2
D．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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