题目内容
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）；下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| B、1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ |
| C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ |
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ |
考点：中和热,燃烧热
专题：
分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
B、物质完全燃烧放出的热量要比不完全燃烧放出的热量多；
C、浓硫酸稀释的过程是放热的；
D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
B、物质完全燃烧放出的热量要比不完全燃烧放出的热量多；
C、浓硫酸稀释的过程是放热的；
D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
解答：
解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B．碳完全燃烧放出的热量要比不完全燃烧放出的热量多，故B正确；
C．浓硫酸稀释的过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选：B．
B．碳完全燃烧放出的热量要比不完全燃烧放出的热量多，故B正确；
C．浓硫酸稀释的过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（ ）
| A、乙醇、丙醇 |
| B、乙醇、乙二醇 |
| C、1-丙醇、丙二醇 |
| D、乙烯、丙烯 |
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）：正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）
| A、锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x |
| B、电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小，比能量最大 |
| C、锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D、锂离子电池充电时阴极反应为LiMO2-xe-=Li1-xMO2+xLi+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、小苏打是制作馒头和面包的膨松剂 |
| B、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O |
| C、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 |
| D、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 |
下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
| A、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556kJ?mol-1 | ||
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 |
| B、强电解质是易溶化合物，弱电解质是不溶化合物 |
| C、三氧化硫溶于水后导电性很强，所以三氧化硫是强电解质 |
| D、强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强 |
）和抗癫痫药物H（
）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：
+H2O（R、R′表示烃基或氢）
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式