题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ |
| C、大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ |
| D、氯气通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；
B、选项中电荷不守恒；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
D、次氯酸是弱酸；
B、选项中电荷不守恒；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
D、次氯酸是弱酸；
解答：
解：A、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B、金属铝溶于氢氧化钠溶液中 反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、大理石与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，反应的中方程式 CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C正确；
D、氯气通入冷水中生成次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故D错误；
故选A．
B、金属铝溶于氢氧化钠溶液中 反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、大理石与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，反应的中方程式 CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C正确；
D、氯气通入冷水中生成次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质判断，难溶物分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2固体中共含有2NA个阴离子 |
| B、0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 |
| C、常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
| D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A、无色溶液中：K+、Na+、Mn
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B、pH为13的溶液：C
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C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HC
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D、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、N
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量相等 |
| B、活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NA |
| C、500mL0.5mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-数目为0.75NA |
| D、同温同压下，2g H2和22.4LO2所含分子数为NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | ||||
B、加热含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠的混合溶液：NH4++HSO4-+2OH-
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| C、碳酸钠在水中发生水解反应：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- | ||||
| D、在含有1.5molNaOH的溶液中通入22.4L（标准状况）CO2气体：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||
B、碳酸钙与盐酸反应：CO
| ||
C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
| ||
| D、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |