题目内容
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )
2SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )| A．向正反应方向进行 | B．向逆反应方向进行 | C．达到平衡状态 | D．无法判断 |
A
当SO2转化率为50%时，容器内SO2、氧气和三氧化硫的浓度分别是（mol/L）0.2、0.9、0.2，所以此时
＜19，所以反应向正反应方向进行，答案选A。
＜19，所以反应向正反应方向进行，答案选A。
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N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) 
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