题目内容

(10分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后测得c(H­2)=0.008mol/L。求:(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时H2的转化率
(1)K=1/4            (2)α(H2)=20%
考查可逆反应的有关计算。
(1)根据反应的方程式可知
H2(g)+I2(g)2HI(g)
起始量(mol) 0.1      0.1          0
转化量(mol) x        x           2x
平衡量(mol) 0.08    0.10-x       2x
所以有 0.10-x=0.08
解得x=0.02mol
所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
因此平衡常数K=
(2)由于反应前后体积不变,所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,平衡还是等效的,因此达到平衡状态时H2的转化率不变,仍然是0.02÷0.1=0.2,即20%。
练习册系列答案
相关题目
(15分)(一)一定温度下,在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =-QkJ·mol1 (Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)温度升高,平衡常数K的值将     (填“增大”.“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为       ,该反应的熵变△S      0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)平衡后,若压缩容器体积,则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α=          (用含Q.Q1的代数式表示)。
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为QkJ的是        (稀有气体不参与反应)。
A.2 molX.1mol Y.1molArB.a molZ.1mol W
C.1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol WD.4 molX.2mol Y
(二)若在相同温度下,将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中,将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中,t1=5 min时两容器内均达到平衡状态,甲中c(Z)=1.5 mol/L。

请回答下列问题:
(1)5 min内,用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)=________。
(2)保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“=”)3 mol/L。
(3)保持温度不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________,能表示乙中反应速率变化情况的是________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网