题目内容
加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
| A．1.8mol/L | B．0.9 mol/L | C．2.3 mol/L | D．4.0 mol/L |
B
设平衡时剩余N2O5的物质的量是x，所以消耗N2O5是8－x，则反应①中生成N2O3和氧气都是8－x。由于平衡时O2为9 mol，所以反应②中生成氧气是1＋x，则消耗N2O3是1＋x，所以有（8－x）－（1＋x）＝3.4，解得x＝1.8mol，所以浓度是0.9mol/L，答案选B。
练习册系列答案
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2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 （填字母）。
2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是
2SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )
cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是
2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为
R（g）+S（s）在恒温下已达到平衡的是（ ）