Question

下列表述中，合理的是（　　）

• A、将水加热，K_w不变，pH不变
• B、把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体
• C、用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
• D、将NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子方程式的书写,水的电离,过滤、分离与注入溶液的仪器

专题：

分析：A、水的电离是吸热过程，结合平衡移动原理和氢离子浓度变化分析；
B、加热氯化铁溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁；
C、高锰酸钾溶液具有强氧化性腐蚀橡胶管；
D、将NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性氢离子和氢氧根离子恰好反应．

解答： 解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，离子积增大，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；
B、加热氯化铁溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，得不到氯化铁，故B错误；
C、高锰酸钾溶液具有强氧化性腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故C错误；
D、将NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性，按照2：1反应，氢离子和氢氧根离子恰好反应，2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查水的电离、盐类水解分析，反应定量判断，和实验基本操作，掌握基础是关键，题目较简单．