题目内容
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3
②HCl NaAlO2 NaCl
③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
①KOH Na2SO4 AlCl3
②HCl NaAlO2 NaCl
③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
| A、①② | B、①③ |
| C、①②③ | D、①②④ |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：
分析：不用其它试剂即可鉴别，则利用物质之间的反应产生不同现象分析，发生的反应与量有关，如KOH与AlCl3、HCl与NaAlO2，以此来解答．
解答：
解：①KOH与AlCl3，KOH少量生成沉淀，KOH过量沉淀消失，可鉴别，故选；
②HCl与NaAlO2，盐酸少量可生成沉淀，盐酸过量生成沉淀消失，可鉴别，故选；
③Ba（OH）2与其它两种物质反应均生成沉淀，可鉴别，加硫酸可溶解碳酸钡沉淀生成气体和新沉淀，可鉴别，故选；
④Ca（OH）2、BaCl2二者不反应，均与Na2CO3反应生成白色沉淀，不能鉴别Ca（OH）2、BaCl2，故不选；
故选C．
②HCl与NaAlO2，盐酸少量可生成沉淀，盐酸过量生成沉淀消失，可鉴别，故选；
③Ba（OH）2与其它两种物质反应均生成沉淀，可鉴别，加硫酸可溶解碳酸钡沉淀生成气体和新沉淀，可鉴别，故选；
④Ca（OH）2、BaCl2二者不反应，均与Na2CO3反应生成白色沉淀，不能鉴别Ca（OH）2、BaCl2，故不选；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列有关Fe（OH）3胶体的制备方法正确的是（ ）
| A、将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol?L-1NaOH溶液中 |
| B、将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热 |
| C、将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾 |
| D、将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 |
以下说法不正确的是（ ）
| A、无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4+ |
| B、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| C、蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 |
| D、原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团 |
某有机物X含有C、H、O三种元素，已测定得到：①X中含碳的质量分数；②X中含氢的质量分数；③X气体在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．在确定X的化学式时，不需要的数据是（ ）
| A、①② | B、③⑤ | C、①②④ | D、④⑤ |
在一无色未知液中已检出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、HCO3-、Br- |
| C、Na+、K+、NO3-、OH- |
| D、K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
下列表述中，合理的是（ ）
| A、将水加热，Kw不变，pH不变 |
| B、把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
| C、用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D、将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O |
在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是（ ）
| A、Mg 2+SO42- OH- K+ |
| B、Cu2+ NO3- Cl- H+ |
| C、H+ Na+ Cl- SO42- |
| D、K+ H+ Cl- OH- |
下列不能形成配位键的组合是（ ）
| A、Ag+、NH3 |
| B、BF3、NH3 |
| C、NH4+、H+ |
| D、Co3+、CO |