题目内容
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3）反应原理是：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
| ||
| A、可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液 |
| B、（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 |
| C、（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体 |
| D、（Ⅱ）所盛X应为品红溶液 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：生成的气体中，SO3和水反应生成硫酸，硫酸可以用BaCl2溶液检验，亚硫酸酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液和SO2不反应，SO2能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验SO2，SO2有还原性，在水溶液里能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，SO2和SO3都有毒且属于酸性氧化物，不能直接排空，但可以用碱液吸收．
解答：
解：A．SO2具有还原性，能被硝酸根离子氧化生成SO42-，SO3和水反应生成H2SO4，硫酸也电离生成硫酸根离子，所以造成干扰，故A错误；
B．亚硫酸酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液和SO2不反应，所以I中没有BaSO3生成，故B错误；
C．通过I、II后剩余气体是二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫剩余酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成无毒的亚硫酸盐，所以（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体，故C正确；
D．SO2能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验SO2，所以II中是品红溶液，故D正确；
故选CD．
B．亚硫酸酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液和SO2不反应，所以I中没有BaSO3生成，故B错误；
C．通过I、II后剩余气体是二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫剩余酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成无毒的亚硫酸盐，所以（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体，故C正确；
D．SO2能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验SO2，所以II中是品红溶液，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查物质的检验，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫和三氧化硫性质的区别，从而确定检验方法，难度是反应先后顺序的排列，易错选项是A．
练习册系列答案
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