题目内容
7．下列物质属于碱的是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | Na2O | C． | NaCl | D． | NaOH |
分析 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据概念结合物质的构成离子来回答．
解答 解：A、碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故A错误；
B、氧化钠属于氧化物，不属于碱，故B错误；
C、氯化钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；
D、氢氧化钠是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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17．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏法从海水中提取淡水 | B． | 用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙 | ||
| C． | 用酒精萃取碘水中的碘 | D． | 用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉 |
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 过滤可使浑浊的Fe（OH）3胶体变澄清 | |
| B． | 过滤可从Fe（OH）3胶体中提取固态Fe（OH）3 | |
| C． | Fe（OH）3胶体可与盐酸发生反应生成盐和水 | |
| D． | 加热蒸干Fe（OH）3胶体后再灼烧，可得到Fe2O3固体 |
15．下列物质不属于石油主要成分的是（ ）
| A． | 烷烃 | B． | 烯烃 | C． | 环烷烃 | D． | 芳香烃 |
2．下列实验方法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32- | |
| B． | 某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在 | |
| D． | 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+ |
12．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d． 高锰酸钾溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶 液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L．（写出计算过程）
烧瓶C中发生反应如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d． 高锰酸钾溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶 液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
| 二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
19．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（ ）
| A． | 防止石油短缺 | B． | 减少尾气对大气的污染 | ||
| C． | 降低成本 | D． | 加大发动机的动力 |
16．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-．下列判断错误的是（ ）
| A． | 上述电化学装置相当于电解池 | |
| B． | 上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2 | |
| C． | 反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强 | |
| D． | 失电子的电极发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
