题目内容

17．
（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．明矾能净水的原理是铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，写出检验明矾中Al3+的实验方法取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+．
（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如图1 所示．
①受酸雨危害最严重的是C城市．
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N2+2xCO2．
④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用如图2 简单表示，则阳极发生的电极反应CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

分析 （1）PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；
（2）明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化；
（3）①雨水的pH越小，酸性越强，受酸雨危害越严重；
②二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；
③汽车生产的有害气体为NO、CO，通过催化剂转化为无害气体，反应应生成氮气与二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
④依据电解原理分析，阳极是失电子发生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳．

解答 解：（1）导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，故答案为：d；
（2）明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+，
故答案为：铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物；取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+；
（3）①由图可知C城市雨水pH最小，故受酸雨危害最严重的是C城市，故答案为：C；
②二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应离子方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式，2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N2+2xCO2，
故答案为：2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N2+2xCO2；
④阳极是失电子发生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子，电极反应为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+，
故答案为：CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

点评 本题考查环境污染与防治、二氧化硫性质、电解原理分析等知识，题目难度不大，明确氮的氧化物、硫的氧化物的性质及应用，明确酸雨的成因及治理方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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A．Na2CO3B．Na2OC．NaClD．NaOH
8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管
（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g口进．（填g或f）
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（　　）
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-3e═Fe3+D．Fe-2e═Fe2+
12．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　①NaOH溶液　②H2O 　③CH3COONa固体　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤
2．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
A．1 mol金属钠含有的电子数
B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数
C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数
D．0.012 kg 12C所含的原子数
9．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应的平衡常数如表：
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＞0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5×103kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
6．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容  器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
7．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应

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