Question

12．某同学用浓度为0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题：
（1）将标准盐酸装在25.00mL酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置在0刻度以下
处，并记下刻度．
（2）用酚酞或甲基橙试剂作指示剂时，判断滴定终点的现象是溶液颜色由浅红色刚好至无色且半分钟内不变色或溶液由黄变橙色且半分钟内不变色时为止．
（3）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的结果偏低ACE．
A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

Answer 1

分析 （1）盐酸应用酸式滴定管量取，然后调节液面；
（2）强酸与强碱反应，可用酚酞作指示剂，滴定前，酚酞遇碱变红，滴定后若变无色，停止滴定；可用甲基橙作指示剂，滴定前，甲基橙遇碱变黄，滴定后若变橙色，停止滴定；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，判断不当操作对V（标准）影响，从而判断对浓度的影响．

解答 解：（1）盐酸应用酸式滴定管量取，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度；
故答案为：酸式；
（2）强酸与强碱反应，可用酚酞作指示剂，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色；可用甲基橙作指示剂，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时溶液由黄变橙色，且半分钟内不变色；
故答案为：酚酞或甲基橙，溶液颜色由浅红色刚好至无色且半分钟内不变色或溶液由黄变橙色且半分钟内不变色；
（3）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，结果偏小，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，结果偏大，故B错误；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，结果偏小，故C正确；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，结果偏大，故D错误；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，结果偏小，故E正确；
故答案为：ACE．

点评 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．