下列有关说法正确的是( )A．实验室制氢气.为了加快反应速率.可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．反应A,若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1.逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1.则该反应的△H=(Ea-Eb)kJ•mol-1C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.其他条件不变时升高温度.平衡时氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
	B．	反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则该反应的△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
	D．	吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
B．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1；
C．升高温度，平衡逆向移动；
D．反应前后气体的总量不变△S=0．

解答解：A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A错误；
B．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故B正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故C错误；
D．反应前后气体的总量不变△S=0，故D错误．
故选B．

点评本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大．

练习册系列答案

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20．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH₃不具有的性质是（　　）

1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（　　）

	A．	NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系
	B．	明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
	C．	氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
	D．	SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

18．

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

5．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
（1）硫酸铝溶液：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（显酸性）．
（2）硝酸铵溶液：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（显_酸性）．
（3）次氯酸钠溶液：ClO^-+H₂O?HlCO+OH^-（显碱性）．
（4）碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（显碱性）．

15．两种有机化合物A和B互为同分异构体，分子式为C₇H₈O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C₇H₇Br，而B不能与氢溴酸反应；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三种．
（1）写出A、B的结构简式A

；B、

；
（2）完成化学方程式：
①B与NaOH溶液：

②B与溴水反应：

．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K_a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值
	B．	在NH₃•H₂O和NH₄Cl浓度均为0.1 mol•L^-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
	C．	在NaH₂PO₄水溶液中存在关系：c（H₃PO₄）+c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（OH^-）
	D．	沉淀溶解平衡AgI?Ag⁺+I^- 的平衡常数为8.5×10^-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

19．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是淀粉、蛋白质；
（3）淀粉和蛋白质溶于水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都能产生丁达尔效应，若鉴别它们可用碘水．

18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气与水反应：Cl₂+H₂O═Cl^-+2H⁺+ClO^-
	B．	氨气通入醋酸溶液中：NH₃+H⁺═NH₄⁺
	C．	制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	D．	碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

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