有关晶体的结构如图所示.下列说法中不正确的是( )A．在NaCl晶体中.距Na+最近的Cl-形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C．在CO2晶体中.一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体中.碘分子的排列只有一种方向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体
	B．	该气态团簇分子（图乙）的分子式为E₄F₄或F₄E₄
	C．	在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻
	D．	在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向

分析 A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-是6个，形成正八面体；
B．气态团簇分子含有的微粒就是该分子中含有的微粒；
C．在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围等距离的CO₂个数=3×8÷2；
D．碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向．

解答解：A．在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个，距Cl^-最近的Na⁺有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；
B．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E₄F₄或F₄E₄，故B正确；
C．在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围等距离的CO₂个数=3×8÷2=12，故C正确；
D．碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故D错误；
故选D．

点评本题考查晶胞计算，为高频考点，熟悉各种晶体典型晶胞结构是解本题关键，易错选项是B，很多同学往往利用均摊法计算该分子中所含原子个数，注意气态团簇与晶胞的区别，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	原子半径：W＜X＜Y＜Z
	B．	X、Y、Z单质的熔点：Z＜Y＜X
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W
	D．	Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

20．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH₃不具有的性质是（　　）

17．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
	C．	钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
	D．	盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H⁺+OH^-═H₂O

4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）

制取玻璃的同时产生CO₂气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．

	A．	制取玻璃的同时产生CO₂气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
	B．	生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
	C．	粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
	D．	黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．

14．

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（4）将c（H⁺）相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在不同温度下的水溶液中c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为1×10^-12，曲线Ⅰ所代表的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度．你判断的依据是曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低．
②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10．

1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（　　）

	A．	NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系
	B．	明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
	C．	氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
	D．	SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

18．

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

19．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是淀粉、蛋白质；
（3）淀粉和蛋白质溶于水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都能产生丁达尔效应，若鉴别它们可用碘水．

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