Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
• B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
• C、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
• D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．氧原子物质的量为氧气的2倍，根据N=nN_A计算O原子数目，根据V=nV_m计算氧气体积；
B．臭氧分子含有氧原子物质的量为臭氧的3倍，氧气分子含有氧原子物质的量为氧气的2倍；
C．磷酸属于弱电解质，不能完全电离；
D．结合化学式计算C、O原子数目之比．

解答： 解：A．氧原子物质的量为氧气的2倍，1 mol 氧气中含有氧原子数目=1mol×2×6.02×10²³mol^-1=12.04×10²³，在标准状况下占有体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正确；
B.1 mol臭氧含有3mol氧原子，1.5 mol氧气含有3mol氧原子，二者含有相同的氧原子数，故B正确；
C．磷酸属于弱电解质，不能完全电离，1 mol/L的磷酸溶液中，氢离子浓度小于3mol/L，故与同浓度盐酸，电离出的氢离子数之比小于3：1，故C错误；
D．二氧化碳、葡萄糖的物质的量相等，则含有C原子数目之比=1：6、含有O原子数目之比=2：6=1：3，硅D正确，
故选C．

点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式表示的意义．