题目内容

6.下列化学反应属于加成反应的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
C.CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH
D.CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3

分析 A.甲烷中H被取代;
B.碳碳双键转化为单键;
C.水解反应为取代反应;
D.碳碳双键转化为单键.

解答 解:A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl为甲烷在光照下的取代反应,故A不选;
B.CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl为乙烯的加成反应,故B选;
C.CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH为水解反应,属于取代反应,故C不选;
D.CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3为乙烯的加成反应,故D选;
故选BD.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应类型为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意烯烃的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池,加快了氢气产生的速率;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积;
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
实验
混合溶液
    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5
饱和CuSO4溶液/mL    0   0.5    2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈灰黑色色,实验E中的金属呈紫红色色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.

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