题目内容
6.下列化学反应属于加成反应的是( )| A. | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
| B. | CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl | |
| C. | CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH | |
| D. | CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3 |
分析 A.甲烷中H被取代;
B.碳碳双键转化为单键;
C.水解反应为取代反应;
D.碳碳双键转化为单键.
解答 解:A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl为甲烷在光照下的取代反应,故A不选;
B.CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl为乙烯的加成反应,故B选;
C.CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH为水解反应,属于取代反应,故C不选;
D.CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3为乙烯的加成反应,故D选;
故选BD.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应类型为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意烯烃的性质,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是( )
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Cu | Cu | Zn |
| 负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体,它在高温下能传导O2-离子.若以丁烷(C4H10)代表汽油,总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.有关该电池说法错误的是( )
| A. | 该电池负极的电极反应式为:2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O | |
| B. | O2-向负极移动 | |
| C. | 该电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| D. | 丁烷在放电时发生氧化反应 |
14.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池,加快了氢气产生的速率;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积;
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈灰黑色色,实验E中的金属呈紫红色色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池,加快了氢气产生的速率;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积;
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②反应一段时间后,实验A中的金属呈灰黑色色,实验E中的金属呈紫红色色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.
1.下列实验完毕后,一定能出现白色浑浊现象的是( )
| A. | 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2 | B. | AgNO3溶液中滴入过量氨水 | ||
| C. | 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 | D. | NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液 |
11.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
| A. | Cu 2+ | B. | Fe 3+ | C. | Fe 2+ | D. | H + |
18.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )
| A. | 原子半径 X>Y>Z | B. | 气态氢化物稳定性X>Y>Z | ||
| C. | 元素原子得电子能力X>Y>Z | D. | 单质与氢气反应难易X>Y>Z |
15.以下说法正确的是( )
| A. | 海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约 | |
| B. | 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 | |
| C. | 海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低,可用于工业生产 | |
| D. | 污水中的重金属离子无法除去,对自然界的危害是永久的,因此要关闭重金属工业 |
16.氢气还原氧化铜:CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O,在该反应中( )
| A. | CuO作还原剂 | B. | CuO作氧化剂 | ||
| C. | 铜元素被氧化 | D. | 铜元素化合价升高 |