X.Y.Z.W为四种短周期主族元素．其中X.Z同主族.Y.Z同周期.W与X.Y既不同主族也不同周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是( )A．Y.Z两元素的简单离子半径Y＞ZB．X与W可以形成W2X.W2X2两种化合物C．X.Y.Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D．Y.Z元素最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z两元素的简单离子半径Y＞Z
	B．	X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物
	C．	X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
	D．	Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H₂ZO₄

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可知X为O元素；其中X、Z同主族，Z为S元素；W与X、Y既不同主族也不同周期，W为H元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，Y为Cl元素，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为O，Y为Cl，Z为S，W为H，
A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则Y、Z两元素的简单离子半径Y＜Z，故A错误；
B．X与W可以形成H₂O、H₂O₂两种化合物，故B正确；
C．非金属性X＞Y＞Z，X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性减弱，而X、Y、Z对应气态氢化物的还原性增强，故C错误；
D．非金属性Y＞Z，Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为HYO₄，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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6．

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源，根据如图所示的装置，（其中a、b均为石墨电极）
（1）写出以下的电极反应：a 极O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-b 极H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
（2）Cu极发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
（3）当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L．
（4）CuSO₄溶液中H⁺向Zn极移动
（5）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，一种氢氧燃料电池是采用铂作为电极，在稀硫酸电解质中直接通入纯化后的氢气，同时向一个电极通入空气，使用该燃料电池的好处是污染少．

7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（　　）

	A．	对比①和②可以说明还原性Br^-＞Cl^-
	B．	①和③相比可说明氧化性Br₂＞SO₂
	C．	②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H₂SO₄＞HCl
	D．	③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

4．

聚合物锂离子电池是以Li⁺嵌入化合物为正、负极的二次电池．如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO₂+6C$?_{放电}^{充电}$ Li_1-xNiO₂+Li_xC₆．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li⁺
	B．	充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO₂-xe^-═Li_1-xNiO₂+xLi⁺
	C．	一段时间内Li_0.4C₆转化为Li_0.9C₆发生的是放电过程
	D．	该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液是钠盐溶液
B	向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液	溶液变红色	稀硫酸能氧化Fe（NO₃）₂
C	向AgCl悬浊液加入NaI溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
D	向KI溶液中加入新制氯水和CCl₄，C充分振荡、静置	液体分层，下层紫红色	Cl₂的氧化性强于I₂

1．

未来5-10年，可穿戴电池--纸质电池将用干诸多可穿戴设备上．某二次纸质电池的基本构造如图所示．下列有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	放电电流由负极涂层经外电路流向正极涂层
	B．	充电时正极涂层与外接电源正极相连，发生还原反应
	C．	放电时每消耗65 g Zn通过纸质隔膜的电子为2 mol
	D．	充电时阳极反应式为Mn₂O₃+2OH^--2e^-═2MnO₂+H₂O

1．

某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（2）石墨电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，填“增大”“减小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了0.88克．

18．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
	B．	过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
	C．	焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
	D．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

19．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	在含大量Fe³⁺溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
	C．	在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-
	D．	使石蕊变红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

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