题目内容
12．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化 | |
| B． | 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染 | |
| C． | 臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性 | |
| D． | 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性 |
分析 A．根据磷元素的影响解答；
B．重金属有毒，能够污染环境；
C．依据活性炭的吸附性解答；
D．依据NO3-转化为N2，发生还原反应，应加入还原剂．
解答 解：A．含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，造成水体污染，故A正确；
B．重金属有毒，能够污染环境，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故B正确；
C．臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的吸附性，故C错误；
D．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，发生还原反应，说明为纳米铁具有还原性，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，涉及环境污染与治理、物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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2．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）（ ）
| A． | 标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA | |
| B． | 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA | |
| C． | 1.6gNH2-离子所含电子数为NA | |
| D． | 10g D2O所含的中子数为4.5NA |
3．容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：
甲：A 2mol，B 1mol； 乙：A 1mol，B 1mol； 丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（ ）
甲：A 2mol，B 1mol； 乙：A 1mol，B 1mol； 丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（ ）
| A． | A的转化率为甲＜丙＜乙＜丁 | B． | A的转化率为甲＜乙＜丁＜丙 | ||
| C． | B的转化率为甲＞乙＞丙＞丁 | D． | B的转化率为甲＜丙＜乙＜丁 |
20．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（ ）
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（ ）
| A． | 不能判断溶液中是否存在SO42- | B． | 溶液中一定不存在的离子是CO32 | ||
| C． | 不能判断溶液中是否存在Ag+ | D． | 不能判断是否含有[Al（OH）]4-离子 |
7．氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如图1：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．氧化时加入的KMnO4的作用是做氧化剂．
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度．
（6）表和图2“烘干粉碎”的试验结果．
硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表
表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分别指出两条件的温度和时间）．
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．氧化时加入的KMnO4的作用是做氧化剂．
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度．
（6）表和图2“烘干粉碎”的试验结果．
硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表
| 序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
| 1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
| 2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
| 3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
| 4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
| 5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
| 6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
17．下列变化属于人工固氮的是（ ）
| A． | 在闪电条件下，N2与O2反应生成NO | |
| B． | N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | |
| C． | 根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物 | |
| D． | 植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物 |
4．
一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | t1时刻，υ（正）＜υ（逆） | B． | t2时刻，υ（正）＞υ（逆） | C． | t3时刻，υ（正）=υ（逆） | D． | t3时刻，υ（正）＞υ（逆） |
1．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气 | |
| B． | FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 | |
| C． | 新制氯水放置一段时间颜色变浅 | |
| D． | 工业上在高压条件下制取氨气 |