题目内容

5．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体
C．雾具有丁达尔现象
D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

分析 A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
B．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；
C．雾是胶体；
D．增加使用汽车会增加污染物的排放．

解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；
B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；
C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；
D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．
故选C．

点评 本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确雾霾胶体的形成原因是解题的关键．

练习册系列答案
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14．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
16．下列各项操作或现象能达到预期实验目的是（　　）
选项操作或现象实验目的
A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br-还原性强于Cl-
C将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeCl2溶液
D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的HCl气体
A．AB．BC．CD．D
13．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（　　）
A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼
20．相同条件下气体密度相同的一组物质是（　　）
①CO  ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO  ⑤CH4 ⑥N2．
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．④⑥
10．下列说法正确的是（　　）
A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个
B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子
C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5NA
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
17．如图实验操作正确的是（　　）
A．
检验容量瓶是否漏水		B．
   稀释浓硫酸
C．
    蒸发		D．
      过滤
14．根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（　　）
A．石墨转化为金刚石
B．Na2O溶于水
C．NaCl熔化
D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O
15．已知反应：
①MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（1）反应①的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为1：1，有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是0.2NA．

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