根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点.下列变化不属于化学反应的是( )A．石墨转化为金刚石B．Na2O溶于水C．NaCl熔化D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石
	B．	Na₂O溶于水
	C．	NaCl熔化
	D．	NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H₂O

分析化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，据此解答．

解答解：A．石墨和金刚石是不同物质，所以石墨转化为金刚石既有旧键的断裂又有新建的形成，为化学变化，故A不选；
B．Na₂O溶于水，发生反应生成氢氧化钠，既有旧键的断裂又有新建的形成，属于化学变化，故B不选；
C．NaCl熔化，由固体变化为液体，只有旧键的断裂没有新建的形成，属于物理变化，故C不选；
D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H₂O，既有旧键的断裂又有新建的形成，属于化学变化，故D不选；
故选C．

点评本题考查了物理变化和化学变化的判断，明确化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成是解题关键，题目难度不大．

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4．用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe²⁺的浓度即可确定后面所加（NH₄）₂SO₄的量（溶液体积变化忽略不计）

离子	离子浓度（mol•L^-1）
离子	还原前	还原后
SO₄^2-	3.20	3.50
Fe²⁺	0.15	3.30

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．

5．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10^-6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
	B．	将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体
	C．	雾具有丁达尔现象
	D．	增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

2．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将20 g NaOH 溶解在500mL 水中
	B．	将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
	C．	将1 L 10 mol•L^-1浓盐酸加入9 L 水中
	D．	将10 g NaOH 溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

9．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）；△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
	B．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
	C．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
	D．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol