题目内容

1．下列叙述正确的是（　　）
①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体
②0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热
③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3•H2O，因此钠的金属性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应．
A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

分析 ①胶体不带电；
②中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成（生成沉淀的反应一般为放热反应），这部分反应热也不包含在中和热内；
③元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
④依据盐酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于次氯酸解答；
⑤依据铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮解答；

解答 解：①将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到吸附带正电荷的Fe（OH）3胶体胶粒，Fe（OH）3胶体不显电性，故错误；
②0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应除了生成水还生成硫酸钡固体，所放出的热量不是中和热，故错误；
③将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故错误；
④氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应为可逆反应，加入碳酸钙，依据强酸制弱酸规律，反应消耗盐酸，平衡正向移动，生成更多的次氯酸，故正确；
⑤铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，所以Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应，故正确；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识和中和热的判断，明确相关物质的性质，熟悉中和热概念是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3-还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（　　）
A．NaOH表现碱性
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C．每生成1molN2转移10mole-
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12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅-
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3
9．下列实验操作中正确的是（　　）
A．能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
B．蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1---2mL
16．下列说法与胶体有关且正确的是（　　）
A．食盐水不会发生丁达尔效应
B．稀豆浆能通过半透膜
C．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
D．将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝
6．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（　　） 
A．甲、丁、戊的单质都是金属
B．乙、丙、辛都是非金属元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
13．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NH3•H2O
10．下列表示不正确的是（　　）
A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：
11．下列说法正确的是（　　）
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色
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D．加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

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