题目内容
18．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3-还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（ ）| A． | NaOH表现碱性 | |
| B． | NaNO3是氧化产物，N2是还原产物 | |
| C． | 每生成1molN2转移10mole- | |
| D． | 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 |
分析 反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，结合化合价的变化分析判断．
解答 解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH表现碱性，故A正确；
B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B错误；
C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合价由+5降低到0价，所以每生成1molN2转移10mole-，故C正确；
D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合价升高为还原剂，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故D正确．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 | |
| B． | 标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L | |
| C． | HNO3的摩尔质量是63 g | |
| D． | 0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32- | |
| B． | 甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极反应：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+ | |
| C． | 1mol•L-1 NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol•L-1 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2++H2S═CuS↓+2H+ |
6．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源．比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 煤是一级能源 | B． | 石油是二级能源 | ||
| C． | 焦炉煤气是一级能源 | D． | 天然气是二级能源 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 | |
| B． | 阿伏加德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数 | |
| C． | 1molH2O中含有2mol H和1mol O | |
| D． | 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g/mol |
3．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（ ）
| A． | 0.6 | B． | 0.4 | C． | 0.3 | D． | 0.2 |
20．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）
| X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |  | |
| ① | CO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ② | SO2 | Ba（NO3）2溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ③ | NH3 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |