Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 3 mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数为2N_A
• B． 4.4 g¹⁴CO₂含中子数为2.4N_A
• C． 标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N_A
• D． 常温常压下，1.7 g H₂O₂中含有的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、NF₃与水的反应为：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，转移2mol电子；
B、¹⁴CO₂的摩尔质量为46g/mol；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
D、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析．

解答 解：A、NF₃与水的反应为：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，此转移2mol电子即2N_A个，反应掉3molNF₃，故A正确；
B、¹⁴CO₂的摩尔质量为46g/mol，故4.4g¹⁴CO₂的物质的量n=$\frac{4.4g}{46g/mol}$=0.096mol，而1mol¹⁴CO₂中含24mol中子，故0.096mol¹⁴CO₂中含2.3mol中子即2.3N_A个中子，故B错误；
C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，0.1mol氯气反应转移0.1mol电子即0.1N_A个，故C错误；
D、1.7g双氧水的物质的量为n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．