Question

1．下列溶液中溶质物质的量浓度为0.1mol•L^-1的是（　　）

• A． 将4.0gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
• B． 将6.2gNa₂O溶于水并配成2L溶液
• C． 将0.5mol•L^-1NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
• D． 1L含K⁺为0.1mol的K₂SO₄溶液

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合c=$\frac{n}{V}$计算浓度，注意溶液的体积、溶剂的体积以及物质的构成特点，以此解答．

解答 解：A.4.0gNaOH为0.1mol，但1L水的体积不等于溶液的体积，浓度应小于0.1mol/L，故A错误；
B．Na₂O溶于水生成NaOH，n（Na₂O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，则生成0.2molNaOH，溶于水并配成2L溶液，浓度为0.1mol/L，故B正确；
C．将0.5mol•L^-1NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水，溶液密度发生变化，体积不等于50mL，故C错误；
D.1L含K⁺为0.1mol的K₂SO₄溶液，K₂SO₄浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握离子的浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出的离子个数．