题目内容
14．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 | |
| B． | 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量 | |
| C． | 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023 | |
| D． | 物质的量可用于表示宏观物质的多少 |
分析 A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；
B．由N=nNA、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；
C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；
D．物质的量适用于微观粒子．
解答 解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确
B．由N=nNA、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；
C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；
D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，
故选：D．
点评 本题考查物质的量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒，物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质．
练习册系列答案
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4．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）
①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．
①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．
| A． | 只有①④ | B． | 只有②③ | C． | 只有③④ | D． | 全部 |
5．现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H2O b、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）能设计成原电池的是b；
（2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．
（1）能设计成原电池的是b；
（2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．
| 实验装置图 | 负极反应式：Fe-2e-=Fe2+； 正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+． |
2．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．
下列判断正确的是（ ）
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
| A． | 实验①和③中的铁钉只作还原剂 | |
| B． | 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | |
| C． | 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 | |
| D． | 实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+l- |
9．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 二氧化碳 | C． | 氮的氧化物 | D． | 氟里昂 |
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（ ）
| A． | 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA | |
| B． | 500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol•L-1 | |
| C． | 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | 500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA | |
| B． | 4.4 g14CO2含中子数为2.4NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA |
3．下列物质中，所含分子数相等的是（ ）
①4℃时7.2ml水 ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2 ④0.3gH2．
①4℃时7.2ml水 ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2 ④0.3gH2．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ③④ |
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA | |
| B． | 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA | |
| C． | 0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA | |
| D． | 0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA |