100mL6mol/L硫酸跟过量锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应进行的速率.但又不能影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的①醋酸钠固体 ②水 ③硫酸钾固体 ④硝酸钾固体 ⑤固体铜A．④⑤ B．①② C．①②③⑤ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100mL6mol/L硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①醋酸钠固体 ②水 ③硫酸钾固体 ④硝酸钾固体 ⑤固体铜

A．④⑤ B．①② C．①②③⑤ D．①②③④

练习册系列答案

相关题目

用惰性电极电解一定浓度的额CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A升高温度，可能引起由c向b的变化

B该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为。

（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（3）完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++

（4）步骤③中判断滴定终点的方法是。

（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。

向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0．1 mol·L－1盐酸，溶液的PH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是

A．M-N间一定存在c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．PH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）

D．p点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-）

反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入He使体系压强增大

④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

下表中物质的分类组合完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	HCl	BaSO4	HClO	KNO3
弱电解质	CaCO3	CH3COOH	HClO4	H2CO3
非电解质	Cl2	NH3	C2H5OH	H2O

在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②

C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水 B．0.5mol·L–1的盐酸

C．0.5mol·L–1的醋酸 D．0.5mol·L–1的氨水

试题分类