在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2, ② CO2, ③ O2.并保持三个容器内气体的温度和密度均相等.下列说法正确的是A．分子数目:①=②=③ B．质量关系:①＜③＜②C．压强关系:①＞③＞② D．原子数目:②＞③＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②

C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①

练习册系列答案

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已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO? ）

100mL6mol/L硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①醋酸钠固体 ②水 ③硫酸钾固体 ④硝酸钾固体 ⑤固体铜

A．④⑤ B．①② C．①②③⑤ D．①②③④

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出上述仪器的名称:A___________，C________________，E________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母)

①粗盐和泥沙：___________；②花生油和水：____________。

(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？______________。

(5)下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是___________。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:1

下列实验方案能达到目的的是

A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤

B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤

D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO2和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

e.气体密度保持不变

（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）

II.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。

（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是。

（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

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