题目内容
用惰性电极电解一定浓度的额CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
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体的化合物的结构简式 。现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种。常温下进行下列实验：
序号 | 实验步骤和结论 |
① | 比较浓度均为0.1 mol·L－1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E |
② | 1 L pH＝9的A分别与xL 0.001mol·L-1 B，yL 0.001mol·L-1 D充分反应后，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y<x； |
③ | pH＝a的C与pH＝b的D，且a+b=14,等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性。 |
（1）A的溶质是___________， D的溶质是___________，E的溶质是___________（均填化学式）
（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为 _______________。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为____________________。
2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是
2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是
先增大再减小