Question

【题目】W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）X、Y的元素符号分别是_______、______；

（2）W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：________。

Answer 1

【答案】Si S 二 IVA Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根据原子结构特征推断元素、确定元素在周期表中的位置。根据物质的性质书写有关反应的离子方程式。

Q、A两元素的单质反应生成淡黄色的固体F，可知F为过氧化钠（Na2O2），因Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，则Q为氧元素（O）、A为钠元素（Na）；A、B、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则必有强碱、两性氢氧化物、强酸，又三种元素的原子最外层共有11个电子，则B为铝元素（Al）、Z为氯元素（Cl）；进而X、Y的原子序数在13、17之间，即为第三周期元素，X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则X为硅元素（Si）；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则Y为硫元素（S）；W与X是同一主族短周期元素，则W为碳元素（C）。

（1）X、Y的元素符号分别是Si、S；

（2）W元素的原子核外有两个电子层，最外层有四个电子，则其在周期表中位于第二周期第IVA族；

（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，它们反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。