题目内容
【题目】短周期元素的W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F，则下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞X＞Z＞YB. 热稳定性： H2Y＞HZ
C. 离子半径：W2+＞Y2-D. 碱性：XOH＞W(OH)2
【答案】D
【解析】
A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：X>W>Y>Z，A错误；
B.元素的非金属性越强，形成的氢化物就越稳定。由于元素的非金属性Z>Y，所以热稳定性： HZ>H2Y，B错误；
C.电子层结构相同的例子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Y2->W2+，C错误；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性X>W，所以碱性：XOH>W(OH)2，D正确；
故合理说法是D。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数为6个 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是 +7 |
下列叙述中，不正确的是
A. 14X可用于测定文物的年代B. Z的非金属性比T强
C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物种类有很多
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ |
阴离子 | Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32— |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______，一定不含有的阴离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______，④中生成白色沉淀的离子方程式是______。
(3)写出红棕色气体与水反应的的离子方程式 __________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_____(写离子符号）。