Question

12．（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为3：2，氧原子个数之比1；1．

（2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO₃溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀．则金属 M 的摩尔质量为27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c₁mol/L，质量分数为 w₁ 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数大于w₁/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为 w₂的氨水（密度为 ρ₂ g/cm³）与 w₂/5 的氨水等质量混合，所得溶液 的密度大于ρ₂ g/cm³．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气和臭氧的物质的量之比，结合分子构成计算所含氧原子个数；
（2）根据氯元素守恒结合AgCl的量计算氯离子的物质的量，根据公式m=nM来计算即可；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量和质量不变，据此计算稀释后溶液的质量分数；质量分数为w₂的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于w₂，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ₂ g•cm^-3关系．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$知，等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案为：3：2；1：1；
（2）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即$\frac{86.1g}{143.5g/mol}$=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，则$\frac{26.7g}{133.5g/mol}$，解得：x=3，所以金属M的摩尔质量为：133.5g/mol-（35.5g/mol×3）=27g/mol，
故答案为：27g/mol；
（3）质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故总质量小于原质量的2倍，故质量分数大于w₁/2；
质量分数为w₂的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于w₂，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ₂ g•cm^-3，
故答案为：大于；大于．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．