Question

7．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-　HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）

• A． c（B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L
• B． c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol/L
• C． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
• D． c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

Answer 1

分析 该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以H₂B溶液中存在的微粒有H⁺、HB^-、B^2-、OH^-，不存在H₂B，HB^-能发生电离不能发生水解，0.1mol/L的Na₂B溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以H₂B溶液中存在的微粒有H⁺、HB^-、B^2-、OH^-，不存在H₂B，HB^-能发生电离不能发生水解，
A．溶液中B^2-只发生第一步水解，根据物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L，故A正确；
B．溶液中B^2-只发生第一步水解，所以溶液中不存在H₂B，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（B^2-）+c（HB^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）]，所以得c（HB^-）+c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．根据C知，c（HB^-）+c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（HB^-）+c（H⁺）＞c（H⁺）+c（HB^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确“该二元酸电离特点”是解本题关键，注意：该酸根离子只能发送一步水解，为易错题．