题目内容
下列实验正确且能达到目的是
A．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：
B
【解析】虽然加入NaI晶体能减小Br2的浓度，但是生成的碘的颜色比溴的颜色还要深，A项错误；先将CaSO4转化为CaCO3然后用盐酸除去CaCO3，B项正确；用饱和的NaOH热溶液使乙酸乙酯水解，C项错误；BaSO3和BaSO4都不溶于硝酸，D项错误。
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ；
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 ；（写出2条即可）
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 ；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ；
（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×10－4 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是
A．上述反应是熵增反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大
高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。