Question

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                         。

（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是             。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是             ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是           ，F中试剂的作用是          。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为         ；

 

Answer 1

（1）B   Mg(OH)2+2Al(OH)3 MgAl2O4+4H2O

（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

（3性的AgNO3溶液）  坩埚

（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰

【解析】（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式是，Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2O。

（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出。

（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行。

（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。