题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

 

B

【解析】由于醋酸是弱酸，与盐酸等浓度时，盐酸中c(H＋)大，反应速率快，A错；三种酸的浓度相等，根据开始滴定时的pH可知③酸性最强，B正确；因A点的Kw小于C点的Kw，故两点温度不同，C错；稀释时NH4+的水解程度增大，pH变化小于HCl，D错。

 

练习册系列答案
相关题目

下列实验正确且能达到目的是

A．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体

B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4

C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：

 

甲酯除草醚(下图中E)是一种光合作用抑制剂，能被叶片吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草。某烃A合成E的路线如下：AB

CD

 

(1)写出A、C的结构简式：A________；C________。

(2)写出C中官能团的名称：________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应⑤______________________________________________________；

反应⑥__________________________________________________________，

反应类型是____________________________________________________。

(4)C的同分异构体有多种。写出核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶2∶2∶2的四种有机物的结构简式： _________________________。

 

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是         ，其晶胞中的原子数为       ，晶体的类型为        。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

（5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。

 

下列有关说法正确的是

A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA

C．2 g DO中含中子、质子、电子数目均为NA

D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA

 

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．2NO2===O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

 

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

（1）操作①的名称是         ；

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、        、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有            。

（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为          , 操作④相关的化学方程式为                。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中                 （填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。

（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器

请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式                。

 

向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是

A．x＝2y

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

 

分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有

A．3种      B．6种     C．9种     D．12种

 

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